Calculați numărul de protoni, electroni și neutroni într-un atom
De ani de zile se știe că atomul este compus dintr-un nucleu atomic în care aproape toată masa este concentrată și apoi este înconjurată de un nor de electroni. Acest lucru a fost descoperit în secolul al XX-lea, deoarece înainte, se credea că atomii erau indivizibili. De fapt, atomul nomad înseamnă "fără diviziune".
În urma cercetărilor sa descoperit că nucleul are și părțile sale, aceștia sunt protonii, cu sarcină pozitivă, și neutronii, neutri din punct de vedere electric. Electronii - care sunt încărcați negativ - rămân atașați la nucleu de forța electromagnetică.
Cum pot calcula numărul de protoni și electroni într-un atom?
Acest articol este pentru a vă ajuta în cercetarea dvs., acum, primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să găsiți câteva informații despre element și pentru aceasta există tabelul periodic.
Utilizați tabelul elementelor pentru a găsi numărul atomic și greutatea atomică a unui element. Numărul atomic este în colțul din stânga sus și poziția greutății atomice variază, dar este de obicei în colțul din dreapta sus, deasupra simbolului elementului.
Numărul de protoni
Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un atom al elementului. În exemplul nostru vom folosi cromul (Cr), iar numărul său atomic este 24. Aceasta ne spune că un atom de crom are 24 de protoni în nucleul său.
Lucrul interesant este că fiecare atom de crom conține 24 de protoni. Dacă un atom nu are 24 de protoni, acesta nu poate fi un atom de crom. Adăugarea sau eliminarea protonilor din nucleu creează un element diferit. De exemplu, prin eliminarea unui proton de la un atom de crom, este creat un atom de vanadiu (V).
Numărul de electroni
Prin definiție, atomii nu au nicio sarcină electrică. Aceasta înseamnă că trebuie să existe un echilibru între protonii încărcați pozitiv și electronii încărcați negativ. Atomii au același număr de protoni și electroni . În exemplul nostru, un atom de crom trebuie să conțină 24 de electroni, deoarece conține 24 de protoni.
Un atom poate câștiga sau pierde electroni, devenind ceea ce este cunoscut ca un ion. Un ion nu este altceva decât un atom încărcat electric. Adăugarea sau îndepărtarea electronilor de la un atom nu modifică elementul, ci doar încărcarea acestuia.
Numărul de neutroni
Pentru a începe, trebuie să găsiți numărul de masă, care este simbolizat prin litera A. Din păcate, numărul de masă nu apare în tabelul elementelor. Din fericire, pentru a găsi numărul de masă, tot ce trebuie să faceți este să rotunjiți greutatea atomică la cel mai apropiat număr întreg. În exemplul nostru, numărul de masă cromat este de 52, deoarece greutatea sa atomică este de 51996.
Numărul de masă reprezintă numărul de particule din nucleul unui atom. Amintiți-vă că nucleul este alcătuit din protoni și neutroni . Prin urmare, puteți scrie:
Numărul de masă = (numărul de protoni) + (numărul de neutroni)
Numărul atomic 24 este numărul de protoni din crom, iar numărul său de masă este de 52.
52 = 24 + (număr de neutroni)
Ce număr adăugat la 24 dă 52? Rezolvăm ecuația și rezultatul este 28. Acesta este numărul de neutroni dintr-un atom de crom.
Lucrul interesant este că adăugarea sau eliminarea neutronilor într-un atom nu creează un element diferit. Mai degrabă, ea creează o versiune greu sau mai ușoară a acelui element. Aceste versiuni diferite sunt numite izotopi și majoritatea elementelor sunt de fapt un amestec de izotopi diferiți.
Orice întrebări sau întrebări pe care le aveți, le puteți lăsa într-un comentariu.
